TYT Kimya — Gazlar | Boyle, Charles, Gay-Lussac, PV=nRT, Dalton, Graham (Haziran 2026)

Gazlar, maddenin üç temel halinden en yüksek enerjili olanıdır. Tanecikleri katılar ve sıvılarla karşılaştırıldığında çok daha dağınık, birbirinden çok uzak ve çok daha hızlı hareket eden bir topluluktur. Aralarındaki boşluk o kadar büyüktür ki bir gazın sıvı halinde kapladığı hacim, aynı miktarda gaz halinde kapladığı hacmin yaklaşık binde biri kadardır — bu yüzden gazlar kolayca sıkıştırılabilir.

Gazların Ayırt Edici Dört Özelliği

• Sıkıştırılabilirlik: Taneciklerin arasındaki büyük boşluk nedeniyle gazlar basınç uygulanarak kolayca sıkıştırılabilir. Çakmak gazı, basınç altında sıvılaştırılmış bir gazdır; gazı piston ile sıkıştırdığımızda taneciklerin birbirine yaklaşması ve çekim kuvvetinin ortaya çıkmasıyla sıvılaşma mümkün olur. Basınç kaldırıldığında tekrar gaz fazına döner.
• Genleşme: Isıtıldıklarında gazlar büyük ölçüde genleşir. Bu yüzden sıcak hava balonları çalışır: ısıtılan hava genleşir, yoğunluğu düşer ve balonu yukarı kaldırır.
• Yayılma: Gaz tanecikleri bulundukları hacmin tamamına kendiliğinden dağılır. Odanın bir köşesinde sıkılan parfüm, birkaç dakika içinde odanın diğer köşesinde de kokusunu hissettirir.
• Düzensizlik: Taneciklerin serbest hareketi nedeniyle gazlar, maddenin hallerinin en düzensiz olanıdır. Her yöne, her hızda ve her zaman hareket ederler.

Gazların Kabın Hacmini ve Şeklini Alması

Sıvılar bulundukları kabın kapladığı kısmın şeklini alırken, gazlar bulundukları kabın tamamının şeklini ve hacmini alır. Bir balona üflediğinizde balon şişer ve gaz balonun her köşesine dağılır. 1 L'lik bir kaba konan gaz 1 L, 3 L'lik bir kaba konan aynı gaz 3 L hacim kaplar. Dolayısıyla:

Gaz hacmi = Kabın hacmi

Gazların Sıvılaşması

Tüm gazlar, yeterince düşük sıcaklık ve yeterince yüksek basınç altında sıvılaştırılabilir. Mantık şudur: Düşük sıcaklık tanecikleri yavaşlatır, yüksek basınç onları birbirine yaklaştırır. İkisi bir araya geldiğinde çekim kuvvetleri ortaya çıkacak kadar yakın tanecikler arası mesafe oluşur ve sıvı faz gerçekleşir. Oksijen, azot, karbondioksit gibi gazların endüstriyel olarak sıvılaştırılması bu ilkeyle yapılır. Çakmak gazı da aynı ilkeyle çakmağın içinde sıvı halde bulunur.

Gaz Karışımları: Her Zaman Homojen

Gazlar birbirleriyle her oranda ve her koşulda homojen olarak karışır; yani hiçbir iki gaz birbirinden ayrı bir faz oluşturmaz. Hava, azot (%78), oksijen (%21), argon (%1) ve karbondioksit gibi gazların homojen bir karışımıdır. Polar-apolar ayrımı gazlar için geçerli değildir.

Brown Hareketi

Gaz tanecikleri sürekli, hızlı ve zigzak çizen rastgele hareketler yaparlar. Bu düzensiz harekete Brown hareketi denir. Brown hareketi yalnızca gazlara özgü değildir; sıvılardaki tanecikler de aynı şekilde hareket eder, ancak gazlarda bu hareket çok daha hızlı ve daha geniş yörüngelidir. Havadaki toz taneciklerini bir güneş ışını içinde izlediğinizde gördüğünüz titrek hareket, gaz moleküllerinin bu toz taneciklerine çarpmasının sonucudur.

Bir gazın fiziksel durumunu tamamen tanımlamak için dört değişken yeterlidir: basınç (P), hacim (V), sıcaklık (T) ve madde miktarı (n). Bu dört büyüklük birbirine bağımlıdır — birini değiştirdiğinizde diğerlerinin en az biri tepki verir. TYT'de bu bağıntıların hesaplamalı kullanımı nadiren sorulur; genellikle kavramsal olarak "şu arttıkça bu ne olur?" biçimindeki sorular gelir.

Basınç (P): Gaz Taneciklerinin Kaba Uyguladığı Kuvvet

Bir kabın içindeki gaz tanecikleri sürekli hareket halindedir ve kabın çeperlerine çarparlar. Bu çarpışmaların birim yüzeye uyguladığı net kuvvete gaz basıncı denir. Şu anda içinde bulunduğunuz odada hava her yüzeye — duvarlara, tavana, size, eşyalara — belli bir basınç uygulamaktadır.

Basıncın Birimleri

Toriçelli Deneyi ve Atmosfer Basıncı

İtalyan bilim insanı Evangelista Toriçelli, 1643'te atmosferin yeryüzüne bir basınç uyguladığını ispat etmek için ince uzun bir cam tüp tasarladı. Tüpü civa dolu bir hazneye ters çevirdiğinde civa bir miktar geri çekildi ve tüpte 76 cm yüksekliğinde bir civa sütunu kaldı. Bu yükseklikteki civanın ağırlığı, atmosferin civa yüzeyine uyguladığı basıncı dengeliyordu. Böylece 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg eşitliği bulundu.

Barometre ve Manometre

• Barometre: Açık atmosfer basıncını ölçen alettir. Toriçelli'nin tasarımı bir barometredir.
• Manometre: Kapalı bir kap içindeki gazın basıncını ölçen alettir.

Hacim (V): Gazın Kapladığı Yer

Gazlar kapladıkları kabın hacmini aldığından, gaz hacmi = kap hacmi ilişkisi geçerlidir. Hacim birimleri litre (L), mililitre (mL), santimetreküp (cm³)'tir. 1 L = 1000 mL = 1000 cm³.

Sıcaklık (T): Kelvin Birimi Zorunludur

Gaz hesaplamalarında sıcaklık her zaman Kelvin (K) birimiyle kullanılır. Celsius birimi (°C) günlük hayatta yeterlidir ama gaz yasalarında doğrudan kullanılamaz — bazen oran orantı yanlış çıkar. Dönüşüm basittir:

T (K) = T (°C) + 273

Örnekler: 0°C = 273 K, 25°C = 298 K, 100°C = 373 K, −273°C = 0 K.

Mutlak Sıfır Noktası

Kelvin skalasının sıfır noktası, teorik olarak gaz taneciklerinin tüm hareketlerinin durduğu sıcaklıktır ve yaklaşık −273°C'dir (tam değeri −273,15°C). Deneysel olarak bu sıcaklığa ulaşılamamış, sadece yaklaşılmıştır; tanecik hareketlerini tam olarak durduran bir duruma ulaşılması fiziksel olarak mümkün değildir. Bu yüzden Kelvin "mutlak sıcaklık" adını alır; sıfırının altı yoktur.

Miktar (n): Mol

Gazların miktarı mol birimi ile ifade edilir. 1 mol, 6,02 × 10²³ tane tanecik içeren bir topluluktur (Avogadro sayısı). "Düzine" nasıl 12 adet demekse, "mol" de 6,02 × 10²³ adet demektir — yalnızca çok daha büyük bir sayı. Bu birim, atom veya molekül gibi gözle görülmeyen taneciklerin sayısını kullanışlı değerlere indirgemek için kullanılır.

Gaz hesaplamaları sırasında, her gaz için farklı koşullarda ölçüm yapmak yerine standart bir referans kullanmak yararlıdır. TYT'de bu referanslar iki tanedir: normal koşullar ve standart şartlar (oda koşulları).

Normal Koşullar (NK)

Bu "herhangi bir gaz" ifadesi çok önemlidir: gaz hidrojen olsun, oksijen olsun, amonyak olsun, karbondioksit olsun fark etmez — hepsinin 1 molü normal koşullarda 22,4 L'dir. Bu şaşırtıcı sonuç Avogadro Yasası'nın doğrudan bir uygulamasıdır.

Standart Şartlar / Oda Koşulları

Standart şartlar (ya da oda koşulları) 25°C sıcaklık ve 1 atm basınç altındaki duruma verilen addır. Bu koşullarda 1 mol gaz 24,5 L hacim kaplar. Normal koşullara göre 2,1 L daha büyük bir hacim vardır çünkü sıcaklık biraz daha yüksektir ve gaz genleşmiştir.

İki Referansın Karşılaştırması

Avogadro Yasası: Gazların En Önemli İlkesi

Avogadro Yasası şunu söyler: Aynı sıcaklık ve aynı basınç altındaki farklı gazların eşit hacimlerinde, eşit sayıda tanecik bulunur. Bu yasanın sonucu olarak aynı koşullarda aynı hacimde hidrojen, oksijen, karbondioksit veya amonyak bulunsun — hepsinin tanecik sayısı (yani mol sayısı) birbirine eşittir. Gazın türü hacmi belirlemede önemli değildir; önemli olan sıcaklık, basınç ve mol sayısıdır.

Gazın Hacmi ve Miktarı: Doğru Orantı

Aynı sıcaklık ve basınçta gaz miktarı (mol) arttıkça hacim doğru orantılı artar. 1 mol gaz V litre hacim kaplıyorsa, 2 mol gaz 2V, 3 mol gaz 3V litre hacim kaplar.

Pratik Hesaplama Örnekleri

Örnek 1: Normal koşullarda 3 mol oksijen gazı (O₂) kaç litre hacim kaplar?

Çözüm: 1 mol → 22,4 L, 3 mol → 3 × 22,4 = 67,2 L.

Örnek 2: Normal koşullarda 44,8 L karbondioksit gazı (CO₂) kaç moldür?

Çözüm: 22,4 L → 1 mol, 44,8 L → 44,8/22,4 = 2 mol.

Örnek 3: Oda koşullarında 1 mol azot gazı (N₂) kaç litre hacim kaplar?

Çözüm: Oda koşullarında 1 mol → 24,5 L.

İdeal Gaz Denklemi

Dört gaz değişkenini (P, V, n, T) tek bir formülde birleştiren ideal gaz denklemi şöyledir:

PV = nRT

Burada R ideal gaz sabitidir. Birimine göre iki değeri ezberlenir:

• R = 0,082 L·atm/(mol·K) — basınç atm, hacim L birimindeyse.
• R = 8,314 J/(mol·K) — enerji temelli hesaplarda.

TYT'de ideal gaz denklemi doğrudan hesap sorusu olarak nadiren kullanılır; AYT'de ayrıntılı işlenir. Bu denklem normal koşullarda 1 mol gazın 22,4 L hacim kapladığını doğrular: P = 1 atm, n = 1 mol, T = 273 K → V = nRT/P = 1 × 0,082 × 273 / 1 = 22,4 L.

Bir katıya sürekli enerji verildiğinde yaşanan hal değişiklikleri, sıcaklık-zaman grafiği üzerinde çizilebilir. Bu grafikler TYT'nin en çok soru ürettiği bölümlerden biridir. Grafiği doğru okumak, soruların büyük çoğunluğunu çözmek anlamına gelir.

Isınma Grafiği: Beş Bölge

Saf bir katı oda sıcaklığında ısıtılmaya başlandığında grafik beş ayrı bölge sergiler:

1. 1. Bölge (katı ısınması): Madde katı fazındadır, verilen enerji sıcaklığı artırır. Eğri yukarı yönde çıkar.
2. 2. Bölge (erime): Madde erime noktasına ulaşmıştır. Bu aralıkta verilen enerji sıcaklığı artırmak yerine katıyı sıvıya dönüştürmek için kullanılır; sıcaklık sabit kalır. Ortamda katı ve sıvı birlikte bulunur.
3. 3. Bölge (sıvı ısınması): Tüm katı erimiş ve madde sıvı fazına geçmiştir. Tekrar sıcaklık artmaya başlar.
4. 4. Bölge (kaynama): Sıvı kaynama noktasına ulaşmıştır. Verilen enerji sıvıyı gaza dönüştürmek için kullanılır; sıcaklık sabit kalır. Ortamda sıvı ve gaz birlikte bulunur.
5. 5. Bölge (gaz ısınması): Tüm sıvı gaza dönüşmüştür; sıcaklık artmaya devam eder.

Kinetik Enerji ve Potansiyel Enerji Yorumu

Beş Bölge İçin Enerji ve Görünüm Tablosu

Soğuma Grafiği: Tersine Çalışır

Soğuma grafiği ısınma grafiğinin tersidir. Gaz fazındaki madde soğutulmaya başlandığında önce sıvıya, sonra katıya döner. Beş bölge aynı mantıkla işler, ancak sıcaklık azalır ve iki düzlük bu kez yoğuşma (gaz→sıvı) ile donma (sıvı→katı) evrelerine karşılık gelir.

• Aynı madde için: Donma noktası = Erime noktası, Yoğuşma noktası = Kaynama noktası. Aynı sıcaklıkta gerçekleşirler.
• Soğuma grafiklerinde kinetik enerji azalır (sıcaklık azaldığı için), potansiyel enerji ise hal değişimlerinde azalır (tanecikler birbirine yaklaştığı için).

Isıtıcı Gücü ve Kütle: Sürenin İki Belirleyicisi

İki saf madde grafiği verildiğinde, "hangisi aynı, hangisi farklı" sorusu ayırt edici özelliklere bakılarak çözülür:

• Erime ve kaynama noktaları aynıysa → aynı maddedir. Çünkü erime/kaynama noktası ayırt edici bir özelliktir.
• Erime/kaynama noktaları aynı ama süreler farklıysa → ya kütleler ya ısıtıcı gücü farklıdır.

Madde miktarı (kütle) arttıkça aynı ısıtıcıda ısınma süresi doğru orantılı artar. Isıtıcı gücü arttıkça aynı kütlenin ısınma süresi doğru orantılı azalır. Çaydanlıkla su ısıtırken "ocakta altını yüksek açmak" ısıtıcı gücünü artırmak, "yarısını dolurmak" ise kütleyi azaltmaktır — her ikisi de suyun kaynama süresini kısaltır.

ÖSYM 2023 Sorusunun Mantığı

Saf bir katının ısınma grafiğinde K, L, M, N noktaları veriliyor. Soruda belli aralıklarda maddenin fazının ve aralıkların doğru eşleştirilmesi isteniyor. Tek bilmeniz gereken: erime noktasından önce katı, erime-kaynama arasında sıvı, kaynama noktasından sonra gaz. Hal değişim bölgelerinde ise katı+sıvı veya sıvı+gaz birlikte bulunur.

Bir saf maddenin ısınma grafiği ile karışımın grafiği arasında belirgin farklar vardır. Bu farkları tanımak, sınavda "bu grafik saf bir maddeye mi yoksa karışıma mı ait?" sorusunu doğrudan çözer.

Saf Maddenin Grafik Sinyalleri

Saf bir maddenin ısınma grafiğinde hal değişim bölgeleri (erime ve kaynama) tam düzlük olarak görülür. Sıcaklık bu aralıkta hiç değişmez. Grafik çarpıcı biçimde kararlı görünür.

Katı-Sıvı Homojen Karışım: Kırılma Noktası

Katı-sıvı bir karışım ısıtıldığında (örneğin tuzlu su) grafikte tam bir düzlük yerine eğimin ani azaldığı bir kırılma noktası görülür. Bu kırılma şöyle yorumlanır:

• Kırılma öncesi: çözelti kaynamaya başlamıştır ama doymamış durumdadır (AB aralığı).
• Kırılma sonrası: çözelti doyma noktasına ulaşmış, sıcaklık yavaş yavaş yükselmeye başlamıştır (BC aralığı).

Sıvıların Karışım Grafiği

Birbirleriyle karışabilen farklı kaynama noktalarına sahip sıvıların karışımı ısıtıldığında (eter + etanol + su gibi) grafik birden fazla düzlük gösterir — her sıvının kendi kaynama noktasında ayrı bir düzlük oluşur. Üç sıvılı karışımda üç düzlük görünür.

Saf Madde mi, Karışım mı? — Kaç Hal Değişimi Var?

Bir grafiği hızla sınıflandırmak için hal değişim düzlüklerinin sayısı en güvenilir ipucudur:

• İki hal değişimi (iki düzlük) varsa → saf bir katı ısıtılıyor veya saf bir gaz soğutuluyor olabilir. Ya da bu bir karışım da olabilir — soru kökünde "saf" kelimesi var mı kontrol edin!
• Bir hal değişimi (bir düzlük) varsa → saf bir sıvı ısıtılıyor veya soğutuluyor olabilir. Sıvılar en az bir, en çok iki kez hal değiştirebilir.
• Üç veya daha fazla hal değişimi varsa → kesinlikle karışımdır. Saf madde en fazla iki kez hal değiştirir (erime + kaynama).

Erime ve Kaynama Noktası Tablolarıyla Faz Belirleme

Tipik bir TYT sorusu: Bir maddenin erime noktası (örn. 25°C) ve kaynama noktası (örn. 170°C) veriliyor; belli sıcaklıklarda maddenin hangi fazda olduğu soruluyor. Kural basittir:

• Sıcaklık erime noktasının altındaysa → madde katı.
• Sıcaklık tam erime noktasındaysa → katı + sıvı.
• Sıcaklık erime ve kaynama noktaları arasındaysa → madde sıvı.
• Sıcaklık tam kaynama noktasındaysa → sıvı + gaz.
• Sıcaklık kaynama noktasının üzerindeyse → madde gaz.

Örnek: ÖSYM 2023 Civa Sorusu

Civanın erime noktası −39°C, kaynama noktası 357°C'dir. Soruda farklı sıcaklıklardaki fazı soruluyor:

• −60°C: erime noktasının altında → katı ✓
• −50°C: erime noktasının altında → katı ✓
• −30°C: erime ve kaynama arasında → sıvı (katı-sıvı beraber bulunur ifadesi yanlış)
• 357°C: tam kaynama noktasında → sıvı + gaz
• 360°C: kaynama noktasının üzerinde → gaz (sıvı-gaz ifadesi yanlış)

Faz Diyagramı: Basınç-Sıcaklık Haritası

Bir maddenin hangi sıcaklık ve basınç kombinasyonunda hangi fazda olduğunu gösteren grafik faz diyagramıdır. Üç bölgeye ayrılır:

• 1. bölge: Katı (düşük sıcaklık, yüksek basınç).
• 2. bölge: Sıvı (orta sıcaklık ve basınç).
• 3. bölge: Gaz / buhar (yüksek sıcaklık).

Üç bölgenin kesiştiği noktaya üçlü nokta denir; burada katı, sıvı ve buhar aynı anda dengededir.

Kritik Sıcaklık: Buhar mı, Gaz mı?

Plazma Hal Değişim Grafiğinde Görünmez

Plazma, maddenin dördüncü hali olarak kabul edilir (iyonize gaz). Ancak TYT'de karşımıza çıkan hal değişim grafikleri yalnızca katı-sıvı-gaz üçlüsünü içerir; plazma bu grafiklerde görünmez. Soruda "üç hal değişimi gördüm" gibi bir durum varsa, bu plazma değil bir karışım grafiğidir.

Gazların basınç-hacim-sıcaklık-mol arasındaki ilişkilerini sayısallaştıran dört temel yasa vardır. TYT'de doğrudan hesap soruları az gelmekle birlikte, kavramsal "şu sabit, şu artarsa diğeri ne olur?" tipi sorular istikrarlıdır. Yasalar ezberlenirken hangisinin neyi sabit tuttuğunu kafa karıştırmadan ayırt etmek kritiktir.

Boyle-Mariotte Yasası: Sıcaklık ve Mol Sabit

Mantık: T sabitken tanecik hızı (kinetik enerji) sabit kalır. Hacmi yarıya indirirseniz tanecikler aynı hızda ama daha küçük bir kabın çeperlerine çarpacaktır — birim alana çarpma sayısı iki kat artar, basınç iki kat artar. Pistonu sıkıştırma deneyi bunun klasik gösterimidir.

Örnek (Boyle): Bir kapta 27°C'de 4 atm basınçta 6 L gaz var. Sıcaklık aynı kalmak şartıyla hacim 2 L'ye düşürülürse basınç ne olur?

Çözüm: P₁V₁ = P₂V₂ → 4 × 6 = P₂ × 2 → P₂ = 12 atm.

Charles Yasası: Basınç ve Mol Sabit

Mantık: P sabitken sıcaklığı artırırsanız tanecikler hızlanır. Aynı basıncı koruyabilmek için kabın hacmi büyümek zorundadır (örneğin esnek bir balon şişer). Sıcak hava balonunun yükselmesinin temeli budur.

Örnek (Charles): Sabit basınçta 27°C'de 6 L hacim kaplayan gaz, 127°C'ye ısıtılırsa hacmi ne olur?

Çözüm: Önce Kelvin'e çevir: 27°C = 300 K, 127°C = 400 K. V₁/T₁ = V₂/T₂ → 6/300 = V₂/400 → V₂ = 8 L.

Gay-Lussac Yasası: Hacim ve Mol Sabit

Mantık: V sabitken sıcaklığı artırırsanız tanecikler hızlanır ama kaçacak yer yoktur — birim alana daha sert çarparlar, basınç artar. Çelik tüpteki gazın güneş altında ısınması bu yasanın günlük örneğidir; aşırı ısı tüpün patlamasına neden olabilir.

Örnek (Gay-Lussac): Sabit hacimde 27°C'de 3 atm basınçtaki gaz, sıcaklığı 327°C'ye çıkarılırsa basıncı ne olur?

Çözüm: 27°C = 300 K, 327°C = 600 K. P₁/T₁ = P₂/T₂ → 3/300 = P₂/600 → P₂ = 6 atm.

Birleşik Gaz Yasası: Üçü Birlikte

Yukarıdaki üç yasa birleştirildiğinde, mol sabit ama basınç-hacim-sıcaklık üçü birlikte değişen sistemler için tek bir formül elde edilir:

P₁ · V₁ / T₁ = P₂ · V₂ / T₂

Bu formül kapalı bir kapta gazın iki farklı durumunu karşılaştırırken kullanılır. T mutlaka Kelvin'dir.

Örnek (Birleşik): Bir balonda 27°C'de 1 atm basınçta 4 L gaz var. Sıcaklık 327°C'ye çıkarılır ve basınç 2 atm'e ayarlanırsa hacim ne olur?

Çözüm: 300 K → 600 K. (1 × 4) / 300 = (2 × V₂) / 600 → V₂ = 4 L. (Sıcaklık 2 katına çıktı, basınç da 2 katına çıktı; etkiler dengelendi, hacim sabit kaldı.)

İdeal Gaz Denklemi Detaylı

Tüm değişkenleri (P, V, n, T) tek bir denklemde toplayan ideal gaz denklemi:

P · V = n · R · T

• R = 0,082 L·atm/(mol·K) — basınç atm, hacim L birimindeyse.
• R sabiti normal koşullardan türetilir: 1 atm × 22,4 L = 1 mol × R × 273 K → R = 22,4 / 273 ≈ 0,082.

Örnek (İdeal Gaz): 27°C'de 8,2 L hacme sahip bir kapta 4 atm basınçta gaz var. Kaç mol gaz vardır?

Çözüm: T = 300 K. PV = nRT → 4 × 8,2 = n × 0,082 × 300 → 32,8 = 24,6n → n ≈ 1,33 mol.

Dalton Kısmi Basınç Yasası

Bir gazın kısmi basıncı, mol oranı ile toplam basıncın çarpımına eşittir: P_i = X_i · P_toplam (X_i = i. gazın mol kesri = n_i / n_toplam).

Örnek (Dalton): Bir kapta 2 mol N₂, 3 mol O₂ ve 5 mol He var. Toplam basınç 4 atm ise O₂'nin kısmi basıncı kaç atm'dir?

Çözüm: Toplam mol = 2 + 3 + 5 = 10. X(O₂) = 3/10 = 0,3. P(O₂) = 0,3 × 4 = 1,2 atm.

Graham Difüzyon (Yayılma) Yasası

Mantık: Aynı sıcaklıkta tüm gazların ortalama kinetik enerjisi (½mv²) eşittir. Mol kütlesi büyük (ağır) gaz için aynı kinetik enerjiye karşılık daha düşük hız düşer; küçük (hafif) gaz daha hızlı yayılır. Hidrojen havadaki en hafif gaz olduğu için en hızlı difüzlenir; bu yüzden balonlardan en kısa sürede kaçar.

Örnek (Graham): H₂ (M=2) ve O₂ (M=32) gazlarının difüzyon hızlarının oranı (v_H₂ / v_O₂) nedir?

Çözüm: v(H₂)/v(O₂) = √(32/2) = √16 = 4. H₂, O₂'den 4 kat hızlı difüzlenir.

Bu konunun en sık karıştırılan formüllerini hızla hatırlamak için 10 akronim. Her akronim sınav günü bir formül veya kuralı tek satırda zihninize çağırır.

Sınav öncesi son tekrar için 30 satırlık özet — her satır tek bir kuralı, formülü veya değeri yakalar.

1. İdeal gaz denklemi: PV = nRT (P: atm, V: L, n: mol, T: K, R: 0,082).
2. R sabiti: R = 0,082 L·atm/(mol·K) ≈ 22,4/273.
3. Normal koşullar (NK): 0°C (273 K) ve 1 atm; 1 mol gaz 22,4 L.
4. Standart şartlar (oda): 25°C (298 K) ve 1 atm; 1 mol gaz 24,5 L.
5. Boyle Yasası: T, n sabit → P·V = sabit; P₁V₁ = P₂V₂ (ters orantı).
6. Charles Yasası: P, n sabit → V/T = sabit; V₁/T₁ = V₂/T₂ (doğru orantı).
7. Gay-Lussac Yasası: V, n sabit → P/T = sabit; P₁/T₁ = P₂/T₂ (doğru orantı).
8. Birleşik gaz yasası: n sabit → P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.
9. Avogadro Yasası: Aynı T ve P'de eşit hacimde eşit sayıda tanecik bulunur.
10. Avogadro sayısı: 1 mol = 6,02 × 10²³ tane tanecik.
11. Dalton kısmi basınç: P_toplam = P₁ + P₂ + P₃ + …
12. Mol kesri ile kısmi basınç: P_i = X_i · P_toplam; X_i = n_i/n_toplam.
13. Graham difüzyon: v ∝ 1/√M; v₁/v₂ = √(M₂/M₁).
14. Kelvin dönüşümü: T(K) = T(°C) + 273; mutlak sıfır = −273°C = 0 K.
15. Basınç birimleri: 1 atm = 760 mmHg = 760 Torr = 76 cmHg ≈ 101.325 Pa.
16. Toriçelli deneyi: 76 cm civa sütunu = 1 atm; civa seçimi yoğunluk sebebiyle.
17. Barometre: Açık atmosfer basıncını ölçer.
18. Manometre: Kapalı kaptaki gaz basıncını ölçer.
19. Hava bileşimi: ~%78 N₂, %21 O₂, %1 Ar + CO₂ (homojen karışım).
20. Sıvılaşma koşulu: Düşük sıcaklık + yüksek basınç tüm gazları sıvılaştırır.
21. Brown hareketi: Gaz taneciklerinin sürekli zigzag rastgele hareketi.
22. Kinetik enerji: Sıcaklıkla doğru orantılı; aynı T'de tüm gazlar eşit ortalama KE.
23. Potansiyel enerji: Tanecikler arası mesafeyle doğru orantılı; faz değişiminde değişir.
24. Isınma grafiği: 5 bölge — katı, erime düzlüğü, sıvı, kaynama düzlüğü, gaz.
25. Saf madde işareti: Hal değişim bölgelerinde tam düzlük (sıcaklık sabit).
26. Karışım işareti: Üç veya daha fazla düzlük → kesinlikle karışım; saf madde max 2.
27. Tuzlu su: 100°C'nin üzerinde kaynar (kaynama noktası yükselmesi).
28. Kritik sıcaklık altı: Buhar (basınçla sıvılaşır); üstü: gaz (sıvılaşmaz).
29. Üçlü nokta: Faz diyagramında katı + sıvı + buhar dengede.
30. Yoğunluk ilişkisi: Aynı T-P'de gaz yoğunluğu mol kütlesiyle (M) doğru orantılı; d = PM/RT.

Aşağıdaki sekiz örnek, ÖSYM'nin TYT Kimya gazlar konusunda tercih ettiği soru kalıplarını birebir izler. Her çözüm adım adım, hangi yasanın neden seçildiği gösterilerek yazılmıştır.

Örnek 1 — Boyle Yasası Uygulaması

Soru: Sabit sıcaklıkta 2 atm basınçta 12 L hacim kaplayan bir gazın hacmi 4 L'ye düşürüldüğünde basıncı kaç atm olur?

Çözüm: T sabit, n sabit → Boyle Yasası: P₁·V₁ = P₂·V₂.
2 × 12 = P₂ × 4 → 24 = 4·P₂ → P₂ = 6 atm.
Yorum: Hacim 1/3'üne düştüğü için basınç 3 katına çıktı (ters orantı).

Örnek 2 — Charles Yasası ve Kelvin Dönüşümü

Soru: Sabit basınçta 27°C'de 3 L hacim kaplayan bir gazın sıcaklığı 327°C'ye yükseltilirse hacmi kaç L olur?

Çözüm: Önce Kelvin'e çevir (klasik tuzak: Celsius ile orantı kurmak yanlış sonuç verir!).
T₁ = 27 + 273 = 300 K, T₂ = 327 + 273 = 600 K.
P sabit → Charles: V₁/T₁ = V₂/T₂ → 3/300 = V₂/600 → V₂ = 6 L.
Yorum: Sıcaklık (K) 2 katına çıktı, hacim de 2 katına çıktı.

Örnek 3 — Gay-Lussac Yasası

Soru: Sabit hacimli kapalı bir kapta −73°C'de 4 atm basınçtaki gazın sıcaklığı 127°C'ye çıkarılırsa basıncı kaç atm olur?

Çözüm: T₁ = −73 + 273 = 200 K, T₂ = 127 + 273 = 400 K.
V sabit → Gay-Lussac: P₁/T₁ = P₂/T₂ → 4/200 = P₂/400 → P₂ = 8 atm.
Yorum: Sıcaklık (K) 2 katına çıktı, basınç da 2 katına çıktı (doğru orantı).

Örnek 4 — Birleşik Gaz Yasası

Soru: 27°C'de 2 atm basınçta 6 L hacim kaplayan bir gaz, 327°C'ye ısıtılıp 4 atm basınca getirildiğinde hacmi kaç L olur?

Çözüm: T₁ = 300 K, T₂ = 600 K. n sabit → Birleşik: P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.
(2 × 6) / 300 = (4 × V₂) / 600 → 12/300 = 4V₂/600 → 0,04 = 4V₂/600 → 4V₂ = 24 → V₂ = 6 L.
Yorum: Sıcaklık 2× ve basınç 2× etkileri tam dengelendi; hacim sabit kaldı.

Örnek 5 — İdeal Gaz Denklemi (PV=nRT)

Soru: 27°C ve 1,64 atm basınç altında bir kapta 0,5 mol gaz var. Kabın hacmi kaç L'dir? (R = 0,082 L·atm/(mol·K))

Çözüm: T = 300 K. PV = nRT → V = nRT/P.
V = (0,5 × 0,082 × 300) / 1,64 = 12,3 / 1,64 = 7,5 L.
Yorum: R = 0,082 sabitinin 22,4/273 oranından geldiğini hatırlayın; dört değişkenden üçü verilen sorularda PV=nRT en hızlı yoldur.

Örnek 6 — Dalton Kısmi Basınç

Soru: Bir kapta 1 mol H₂, 2 mol He ve 5 mol N₂ gazı bulunmaktadır. Toplam basınç 16 atm ise, He gazının kısmi basıncı kaç atm'dir?

Çözüm: Toplam mol = 1 + 2 + 5 = 8.
X(He) = n(He) / n_toplam = 2/8 = 0,25.
P(He) = X(He) × P_toplam = 0,25 × 16 = 4 atm.
Yorum: Kısmi basınç doğrudan mol kesri ile doğru orantılıdır; molar kütlelerin önemi yoktur.

Örnek 7 — Graham Difüzyon Hızı

Soru: Aynı koşullarda CH₄ (M=16) ve SO₂ (M=64) gazlarının difüzyon hızlarının oranı (v_CH₄ / v_SO₂) kaçtır?

Çözüm: Graham: v₁/v₂ = √(M₂/M₁).
v(CH₄) / v(SO₂) = √(M(SO₂) / M(CH₄)) = √(64/16) = √4 = 2.
Yorum: CH₄, SO₂'den 2 kat hızlı difüzlenir. Mol kütleleri arasındaki kareköküne dikkat — kareli oran değil!

Örnek 8 — NK ve Avogadro Yasası

Soru: Normal koşullarda 11,2 L hacim kaplayan bir gazın mol sayısı ve tanecik sayısı nedir?

Çözüm: NK'de 1 mol = 22,4 L kuralından:
n = 11,2 / 22,4 = 0,5 mol.
Tanecik sayısı = 0,5 × 6,02 × 10²³ = 3,01 × 10²³ tane.
Yorum: Avogadro Yasası gereği gazın türü önemli değildir — H₂, O₂, CO₂ ya da NH₃ olsun, NK'de 11,2 L'lik herhangi bir gaz 0,5 moldür.