TYT Kimya — Kimyanın Temel Kanunları

Simya, maddenin doğasını anlamaya yönelik en eski uğraşlardan biriydi; ancak sistematik bir bilim değildi. 18. yüzyılın ortalarından itibaren deneysel yöntem, ölçülebilir veri ve tekrarlanabilir gözlem anlayışı ile birlikte kimya, simyanın yerini aldı. Hassas tartım aletlerinin yaygınlaşması, gaz tepkimelerinin kapalı sistemlerde incelenebilmesi ve oksijenin bir element olarak tanımlanması kimyayı modern bir bilim hâline getiren dönüm noktalarıdır.

Bu dönemin ürünü olan kimyanın üç temel kanunu bugünkü kimya eğitiminin çatı taşlarıdır. Her kanun, belirli tipteki tepkimelerde maddelerin kütleleri arasında değişmeyen düzenliliklerin bulunduğunu söyler:

• Kütlenin Korunumu Kanunu — Antoine Lavoisier (1789)
• Sabit Oranlar Kanunu — Joseph Proust (1799)
• Katlı Oranlar Kanunu — John Dalton (1803)

Tepkime Denkleştirme ve Kimya Dili

Üç kanunun hepsi, kimyasal tepkimelerin nasıl yazıldığı ve yorumlandığıyla doğrudan ilgilidir. Bir kimyasal tepkimede:

• Reaktifler (girenler) — tepkimeye giren ve ok işaretinin solunda yer alan maddelerdir.
• Ürünler — tepkime sonucu oluşan ve okun sağında yer alan maddelerdir.
• Katsayılar — her maddenin önünde yer alan ve mol oranını gösteren sayılardır.
• Alt indisler — bir molekül içindeki element atom sayısını gösterir (H₂O'daki "2" gibi).

Kimyasal tepkimede atomlar yaratılamaz ve yok edilemez; yalnızca yeni bağlarla yeniden düzenlenir. Bu nedenle denkleştirilmiş bir tepkimede her elementten okun iki tarafında aynı sayıda atom bulunur. Denkleştirme, kütlenin korunumu kanununun doğrudan bir sonucudur.

Temel Tanımlar: Tam Verimli ve Artansız Tepkime

• Tam verimli tepkime — tepkimeye giren maddelerden en az birinin tamamen tükendiği tepkimedir. Diğer madde artabilir de, tükenebilir de.
• Artansız tepkime — tepkimeye giren maddelerin hepsinin tamamen tükendiği tepkimedir. Bu aynı zamanda tam verimli bir tepkimedir.
• Sınırlayıcı madde — tam verimli tepkimede ilk tükenen maddedir; üründen ne kadar oluşabileceğini o belirler.
• Artan madde — tepkime sonunda ortamda kalan, tükenmemiş reaktiftir.

Başlangıç-Değişim-Sonuç (BDS) Tablosu

Üç kanunu içeren tüm sayısal sorularda kullanılacak ortak çözüm aracı, başlangıç-değişim-sonuç tablosudur. Tablo üç satırdan oluşur:

• Başlangıç: tepkime başlamadan önce her maddenin bulunan miktarı. Ürünler için bu satır 0'dır.
• Değişim: tepkime sırasında harcanan veya oluşan miktar. Harcananlar eksi, oluşanlar artı işaretiyle yazılır.
• Sonuç: tepkime sona erdiğinde her maddeden kalan veya oluşan miktar.

Bu yapı, kimyasal muhasebenin iskeleti gibi düşünülebilir. Hangi kanun sorulursa sorulsun, soruda verilen bilgiyi önce tabloya yerleştirin; ardından "başlangıçtaki toplam kütle = sonuçtaki toplam kütle" veya "kütlece birleşme oranı" kuralını uygulayın. Matematiksel oran-orantı yerine kimyanın kendi adımlı diliyle çözmek, hem hata oranını düşürür hem de karmaşık soruları da basit hâle getirir.

Antoine Lavoisier, 18. yüzyılın ikinci yarısında hassas tartım ve kapalı fanus deneyleri aracılığıyla kimyanın ilk kantitatif kanununu ortaya koymuştur. Lavoisier, ısıtılan bir metalin kütlesinin arttığını gözlemlediğinde — bu artış o dönemde "flogistonun salınması" ile açıklanıyordu — deneyi kapalı bir cam fanus içinde tekrar etti.

Lavoisier'in Deneyi: Kalay ile Isıtma

Lavoisier, belirli bir miktar kalay metali tarttı (örneğin 5 g) ve bu kalay metalini havası bulunan kapalı bir cam fanus içine yerleştirdi. Fanusun havasıyla birlikte toplam kütle 15 gram olarak tartıldı. Kapalı fanus ısıtıldığında kalay havadaki oksijenle tepkimeye girdi ve yüzeyde beyaz tortular (kalay oksit) oluştu. Isıtma sonrası fanus yeniden tartıldığında toplam kütlenin yine 15 gram olduğu saptandı. Fanus açıldığında kalay oksidin kütlesi artık 5 değil 7 gramdı; aradaki 2 gramlık fark fanustaki oksijenin tepkimeye katılmış olduğunun kanıtıydı.

Bu deneye dayanarak Lavoisier şu sonucu ortaya koydu: Kimyasal bir tepkimede gözle görünür bir kütle değişikliği olsa bile, tepkimenin gerçekleştiği sistem kapalı tutulduğunda toplam kütle hiç değişmez. Atomlar yoktan var olmaz, vardan yok olmaz.

Kanunun İfadesi

Kütlenin Korunumu Kanunu: Kapalı bir sistemde gerçekleşen kimyasal tepkimede, tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı, tepkime sonunda oluşan maddelerin kütleleri toplamına her zaman eşittir.

Matematiksel olarak:

m_{reaktifler (başlangıç)} = m_{ürünler (sonuç)} + m_{artan reaktifler}

Bu eşitlikte önemli olan nokta "başlangıçta alınan tüm kütle, sonda yer alan tüm maddelerin kütlesine eşittir" ilkesidir; artan madde varsa toplam sağ tarafa eklenir.

Atom Korunumu: Denkleştirmenin Zemini

Kütlenin korunumu, atomların türünün ve sayısının korunmasından kaynaklanır. Örneğin metanın oksijenle yanması tepkimesi:

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Sol tarafta 1 C, 4 H ve 4 O atomu; sağ tarafta 1 C, 4 H ve 4 O atomu bulunur. Aynı şekilde, 16 g metan ve 64 g oksijen (toplam 80 g reaktif) tepkimeye girdiğinde 44 g karbondioksit ve 36 g su (toplam 80 g ürün) oluşur. Toplam kütle değişmez.

Uygulama Örneği: Artan Madde Hesabı

Örnek: Cam bir balona bir miktar hidrojen gazı ve 2,8 g azot gazı konulup artansız olarak tepkimeye sokulduğunda 3,4 g amonyak (NH₃) elde ediliyor. Başlangıçta kaç gram hidrojen alınmıştır?

Çözüm:

Evre	H2	N2	NH3
Başlangıç	?	2,8 g	0
Değişim	-?	-2,8 g	+3,4 g
Sonuç	0	0	3,4 g

Artansız tepkime olduğu için başlangıçtaki hidrojen ve azotun tamamı tükenmiştir. Kütlenin korunumu: ? + 2,8 = 3,4 → ? = 0,6 g. Başlangıçta 0,6 g hidrojen kullanılmıştır.

Özel Durum: Grafik Soruları

Kütle-zaman grafiklerinde aşağı doğru inen eğriler tükenen reaktifleri, yukarı çıkan eğriler oluşan ürünleri temsil eder. Tepkime tam verimli ise en az bir reaktif ekseni sıfır değerine düşer; bu maddenin tükendiği anlamına gelir. Tepkimenin gerçek ürün kütlesi, oluşan eğrilerin başlangıç 0'dan son değerlerine çıkışına bakılarak okunur.

Joseph Proust, aynı bileşiğin farklı kaynaklardan alınsa bile hep aynı kütlece bileşimde olduğunu gösteren deneyler yaptı. Örneğin su ister deniz suyundan damıtılsın ister sentez yoluyla elde edilsin, hidrojen ve oksijen kütleleri arasındaki oran daima 1:8 çıkar. Aynı biçimde demir(II) oksitte demir ve oksijenin kütlece oranı her zaman 7:2'dir.

Kanunun İfadesi

Sabit Oranlar Kanunu: Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütlece birleşme oranı, bileşiğin miktarı ne olursa olsun daima sabittir.

Daha açık bir ifadeyle: Aynı bileşik, farklı miktarlarda da hazırlansa, elementlerinin kütleleri arasındaki oran değişmez; yalnızca katlarla artar. 5 g kalsiyum ve 2 g oksijenle 7 g CaO elde edilirse, 10 g kalsiyum ve 4 g oksijenle 14 g CaO elde edilir — her durumda Ca/O oranı 5/2 olarak sabittir.

Kütlece Birleşme Oranı Nasıl Bulunur?

Bir bileşiğin kütlece birleşme oranı, elementlerinin kütlelerinin birbirine oranı olarak tanımlanır. Formülü bilinen bir bileşik için oran doğrudan hesaplanır. A_xB_y bileşiğinde:

m_A / m_B = (x · A_r) / (y · B_r)

Burada A_r ve B_r elementlerin atom kütleleridir. Örneğin H₂O için m_H/m_O = (2·1)/(1·16) = 2/16 = 1/8.

Üç Farklı Oran Türü

Sabit oranlar kanunuyla ilgili sorularda üç farklı oran sorulabilir. Aralarındaki farkı ayırt etmek çok önemlidir:

Oran Türü	Tanım	Formül (AxBy)
Kütlece birleşme oranı	Element kütlelerinin oranı	(x · Ar) / (y · Br)
Atom kütlelerince oran	Saf atom kütlelerinin oranı	Ar / Br
Molce (sayıca) oran	Formüldeki alt indisler oranı	x / y

Örneğin X₂Y bileşiği için; kütlece birleşme oranı (2 · M_X) / (1 · M_Y), atom kütlelerince oran M_X/M_Y, molce oran ise 2/1'dir.

Uygulama Örneği 1: Sabit Oran ve Artan Madde

Örnek: Fe₂O₃ tipindeki demir-oksit bileşiğinde kütlece sabit oran 7/2'dir (demir/oksijen). 28 g demir ile 12 g oksijen tepkimeye girdiğinde tam verimle en fazla kaç gram bileşik oluşur? Artan madde nedir?

Çözüm:

• Sabit oran 7/2 olduğundan 7 g demirin reaksiyonu için 2 g oksijen yeterlidir; toplam 9 g bileşik oluşur.
• 28 g demir için, 7'nin 4 katı olduğundan 2 g oksijenin 4 katı yani 8 g oksijen yeterlidir.
• Elimizde 12 g oksijen var; 8 g'ı tepkir, geri kalan 4 g oksijen artar.
• Oluşan bileşik 7·4 + 2·4 = 28 + 8 = 36 g'dır.

Uygulama Örneği 2: Ampirik Formül Bulma

Örnek: Bir AB₂ bileşiğinin kütlece %20'si A elementinden oluşmaktadır. 24 g A kullanılarak en fazla kaç gram bileşik oluşur?

Çözüm: Kütlece %20'si A ise, %80'i B demektir. Kütlece birleşme oranı m_A/m_B = 20/80 = 1/4. Yani 1 g A'ya karşılık 4 g B kullanılır ve 5 g bileşik oluşur. 24 g A için 24 katı olan 120 g bileşik elde edilir.

Formül Değişen Sorular

Bazı sorularda aynı iki elementin farklı bileşik formülleri verilir ve bir bileşikteki bilgiyle öbüründe oran sorulur. Bu durumda değişen oran kütlece birleşme oranıdır; değişmeyen oran ise atom kütlelerince oran yani M_A/M_B'dir. Çözüm akışı şöyledir:

1. İlk bileşik üzerinden atom kütlelerince oranı (M_A/M_B) hesapla.
2. Bu oranı ikinci bileşiğin formülüne yerleştir.
3. İkinci bileşiğin kütlece birleşme oranını veya yüzde bileşimini bul.

John Dalton, kütlenin korunumu ve sabit oranlar kanunları üzerine inşa ederek üçüncü temel kanunu formüle etti. Aynı iki element farklı oranlarda birleşerek birden fazla bileşik oluşturabilir; bu bileşiklerin kütle oranları arasında basit tam sayılı ilişkiler vardır.

Kanunun İfadesi

Katlı Oranlar Kanunu: Aynı iki element farklı bileşikler oluşturduğunda, bir elementin sabit kütlesine karşılık gelen diğer elementin kütleleri arasında basit ve tam sayılı bir oran vardır.

Örneğin karbon ve oksijenden iki farklı bileşik oluşur: CO ve CO₂. Karbon atomu sabit kabul edildiğinde CO'daki 1 oksijene karşılık CO₂'de 2 oksijen vardır; katlı oran 1/2'dir. Benzer biçimde N₂O, NO, NO₂, N₂O₃, N₂O₅ gibi azot-oksijen bileşiklerinde azot sabit tutulduğunda oksijenler arasındaki katlı oranlar basit tam sayılı ilişkiler sergiler.

Üç Şart

Katlı oranlar kanununun geçerli olabilmesi için üç şart birlikte sağlanmalıdır:

1. Bileşikler iki farklı elementten oluşmalıdır. KClO₃ gibi üç elementli bileşiklerde ya da tek elementli yapılarda katlı oran aranmaz.
2. Her iki bileşikte aynı elementler olmalıdır. FeO ile FeS arasında katlı oran aranmaz; çünkü ikincil elementler (oksijen-kükürt) farklıdır.
3. Bileşiklerin basit (ampirik) formülleri birbirinden farklı olmalıdır. C₆H₁₂ ile C₄H₈ aynı ampirik formüle (CH₂) sahip olduğu için aralarında katlı oran aranmaz.

Katlı Oran Hesabı: Sabitle ve Karşılaştır

İki bileşikte katlı oran bulmak için izlenecek adımlar:

1. Sabitlenecek elementi seç. Genellikle sabitlemek istediğiniz element iki bileşikte farklı katsayılarla yer alır; bunları eşitlemek için bileşiklerden birini veya ikisini uygun bir tam sayı ile genişletin.
2. Bileşikleri ortak katsayıya getir. Seçilen element iki bileşikte eşit sayıda atoma ulaştığında diğer elementin katsayıları arasında katlı oran doğrudan okunur.
3. Katlı oranı sadeleştir. Elde edilen oran en küçük tam sayılı biçime indirgenir.

Örnek Hesaplamalar

• CO ve CO₂: Karbon sabit. Oksijen katlı oranı 1/2. Oksijen sabit olsaydı karbonların katlı oranı 2/1 olurdu.
• FeO ve Fe₂O₃: Demir sabitlemek için FeO'yu 2 ile genişletirsek Fe₂O₂'ye dönüşür. Demirler eşit (2'şer); oksijenler 2 ve 3. Katlı oran 2/3.
• N₂O ve N₂O₄: Azotlar zaten eşit (2'şer). Oksijenler 1 ve 4; katlı oran 1/4.
• PbO₂ ve Pb₂O₃: Kurşun sabitlemek için PbO₂'yi 2 ile genişletirsek Pb₂O₄ olur. Kurşunlar eşit (2'şer); oksijenler 4 ve 3. Katlı oran 4/3.
• Cr₂O₇ ve CrO₂: Krom sabitlemek için CrO₂'yi 2 ile genişletirsek Cr₂O₄ olur. Kromlar eşit (2'şer); oksijenler 4 ve 7. Katlı oran 4/7.

Katlı Oran ve Kütle Verileri

Bileşiklerin kütleleri tabloyla verildiğinde şu adımlar izlenir:

1. Her bileşikte bir elementin kütlesini eşitle (örneğin her iki bileşikte 7 g azot olsun).
2. Diğer elementin kütleleri arasındaki oran doğrudan katlı orandır.

Örnek: Birinci bileşikte 7 g azot ve 4 g oksijen var; ikincisinde 7 g azot ve 12 g oksijen. Azotlar eşit olduğundan oksijenlerin katlı oranı 4/12 = 1/3'tür. Birinci bileşik N₂O ise (azotlar arasındaki oran 7:4), aynı mantıkla ikinci bileşiğin formülü N₂O₃ olur.

Formül Değişen Sorularda Katlı Oran Kullanımı

Aynı elementlerden oluşan ama formülleri farklı iki bileşikte kütlece birleşme oranı sorulduğunda iki farklı yöntem kullanılabilir:

1. Uzun yol (atom kütlelerince oran): İlk bileşikten atom kütleleri oranını hesapla (değişmez); ikinci bileşiğin formülüne yerleştir ve kütlece birleşme oranını bul.
2. Kısa yol (eşit katsayıya indirgeme): Elementlerden birinin katsayılarını iki bileşikte eşitle. Değişmeyen katsayı üzerinden oran doğrudan okunur.

Uzun yol garantili ve daha sistematiktir; kısa yol pratiktir ama sabitlerken yanlış element seçimi riski taşır. Sınav stresinde garanti yöntemi tercih etmek, zaman kaybına değer.

Joseph Louis Gay-Lussac, 19. yüzyılın başında gaz tepkimeleri üzerine yaptığı deneylerde hacim oranlarının da basit tam sayılı ilişkiler sergilediğini ortaya koydu. Bu gözlem, daha sonra Avogadro'nun "eşit sıcaklık ve basınçta aynı hacimde gazların eşit sayıda molekül içerdiği" ilkesiyle birleşerek modern mol kavramının temelini oluşturmuştur.

Kanunun İfadesi

Birleşen Hacimler Kanunu (Gay-Lussac): Aynı sıcaklık ve basınç altında gaz fazındaki maddelerin tepkime hacimleri ile oluşan gaz ürünlerin hacimleri arasında basit tam sayılı bir oran vardır.

Örneğin hidrojen ve oksijenin suyu oluşturma tepkimesi:

2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(g)

Sabit sıcaklık ve basınçta 2 L hidrojen, 1 L oksijenle tepkir ve 2 L su buharı verir. Hacim oranları 2:1:2 yani basit tam sayılıdır.

Hacim Oranı ve Mol Oranı

Aynı sıcaklık ve basınçta hacim oranı, mol oranına eşittir. Bu nedenle denkleştirilmiş gaz tepkimelerinin katsayıları doğrudan hacim oranını da verir. NH₃ sentezinde:

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)

1 L azot ile 3 L hidrojen tepkimeye girer ve 2 L amonyak oluşur. Hacim oranı 1:3:2'dir.

Gaz Hacim Problemleri

Örnek: Aynı sıcaklık ve basınçta 4 L metan gazı oksijenle yakıldığında oluşan karbondioksitin hacmi kaç litredir?

Çözüm: Denkleştirilmiş tepkime CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O'dur. Metan-karbondioksit hacim oranı 1:1 olduğundan 4 L metandan 4 L karbondioksit oluşur. Tepkimede tüketilen oksijen ise 2 katı yani 8 L'dir.

Gay-Lussac'ın Dalton'a Katkısı

Gay-Lussac'ın gözlemleri, Dalton'un atom kuramına önemli bir destek sağladı. Atomların tam sayılı oranlarda birleştiği ilkesi, gazlarda hacim düzeyinde de doğrulanmış oldu. Bu kanun, sonraki on yıllarda mol kavramının netleşmesine öncülük eden bir ara halkadır.

Kimyanın üç temel kanunu TYT sorularında genellikle birlikte işletilir. Sabit oranlar kanunu kütlece birleşme oranını verir; kütlenin korunumu bu orana göre artan madde hesabı yapılmasını sağlar; katlı oranlar ise farklı bileşikler arasında karşılaştırma sorularını kurar. Aşağıda bu üç kanunun bir arada kullanıldığı, TYT'de sık karşılaşılan soru kalıplarını bulacaksınız.

Özet Karar Akışı

1. Tepkime tek bir bileşikle ilgili mi? Girdi maddelerin hangilerinin tükendiği, hangilerinin arttığı soruluyorsa → sabit oranlar + kütlenin korunumu kullan.
2. İki farklı bileşik karşılaştırılıyor mu? Formüller veya kütleler verilmiş, karşılaştırma oran soruluyorsa → katlı oranlar kullan.
3. Tepkime sonunda kütle değişmiş mi görünüyor? Ağzı açık kapta gaz çıkmış olabilir. Uçan gazın kütlesi kütle korunumuna dahildir; ihmal etme.
4. Gaz fazında aynı koşullarda hacim soruluyor mu? → Gay-Lussac hacim oranları kullan.

Üç Kanunun Karşılaştırma Tablosu

Kanun	Kim	Temel İfade	Tipik Soru
Kütlenin Korunumu	Lavoisier	Reaktif kütleleri toplamı = ürün kütleleri toplamı (kapalı sistemde)	Artan madde, oluşan ürün kütlesi, ağzı açık kapta gaz çıkışı
Sabit Oranlar	Proust	Aynı bileşikteki elementler kütlece sabit oranda birleşir	Ampirik formül, kütlece % bileşim, deney verilerinin doğrulanması
Katlı Oranlar	Dalton	İki element farklı bileşiklerde basit tam sayılı oranlarla birleşir	CO-CO2, FeO-Fe2O3 gibi bileşik çiftleri karşılaştırma

Soru Kalıbı 1 — Sabit Oran + Artan Madde

Örnek: CaO bileşiğinde kütlece sabit oran 5/2'dir. 20 g kalsiyum ve 10 g oksijen tepkimeye girdiğinde tam verimle kaç gram bileşik oluşur? Artan madde nedir?

Çözüm: 20 g kalsiyumun tükenmesi için 2·(20/5) = 8 g oksijen gerekir. Elimizde 10 g oksijen var; 2 g artar. Oluşan bileşik 5·4 + 2·4 = 28 g'dır.

Soru Kalıbı 2 — Eşit Kütle Verilmiş

Örnek: X₂Y bileşiğinin kütlece birleşme oranı 1/8'dir. Eşit kütlede X₂ ve Y₂ gazları tam verimle tepkimeye sokuluyor. 42 g Y₂ artıyor ve 54 g X₂Y oluşuyorsa başlangıçta alınan toplam kütle nedir?

Çözüm: Oluşan bileşik 54 g olduğundan X₂'den harcanan 54·(1/9) = 6 g, Y₂'den harcanan 54·(8/9) = 48 g. Y₂'den 42 g arttığına göre başlangıçta Y₂ = 48 + 42 = 90 g. Eşit kütle olduğundan X₂ de 90 g; toplam 180 g'dır. (Not: tam tükenmeyen Y₂'nin başlangıç kütlesi bulmak için değişim miktarına artan miktar eklenir.)

Soru Kalıbı 3 — Ağzı Açık Kapta Kütle Azalması

Örnek: Ağzı açık bir kapta 10 g kalsiyum karbonat (CaCO₃) ısıtılıyor; CaO katısı ve CO₂ gazı oluşuyor. Katının kütlesi 4,4 g azaldıysa oluşan CaO kaç gramdır?

Çözüm: Azalma, uçan CO₂'nin kütlesidir; 4,4 g. Kütle korunumu: 10 = m_CaO + 4,4 → m_CaO = 5,6 g.

Soru Kalıbı 4 — Katlı Oran Kavramsal Şart

Örnek: Aşağıdaki bileşik çiftlerinden hangisinde katlı oran yasası aranmaz?

• a) CO ve CO₂ — aranır (aynı iki element, farklı formül).
• b) C₂H₄ ve C₃H₆ — aranmaz (her ikisinin basit formülü CH₂'dir).
• c) N₂O ve NO₂ — aranır.
• d) FeO ve Fe₂S₃ — aranmaz (elementler aynı değil).

Soru Kalıbı 5 — Formül Değişen Sabit Oran

Örnek: XY₂ bileşiğinin kütlece %40'ı X'tir. Aynı elementlerden oluşan X₃Y₂ bileşiğindeki kütlece birleşme oranı (m_X/m_Y) nedir?

Çözüm: XY₂ için m_X/m_Y = 40/60 = 2/3. Atom kütleleri oranı: (1·M_X)/(2·M_Y) = 2/3 → M_X/M_Y = 4/3. X₃Y₂ için kütlece birleşme oranı: (3·M_X)/(2·M_Y) = (3·4)/(2·3) = 2. Yani kütlece birleşme oranı 2'dir.

Soru Kalıbı 6 — Gaz Hacim Oranları

Örnek: Aynı sıcaklık ve basınçta 6 L azot gazı, yeterli oksijenle tepkimeye girerek azot dioksit oluşturuyor. N₂ + 2 O₂ → 2 NO₂ tepkimesinde oluşan NO₂ hacmi kaç litredir?

Çözüm: Hacim oranı mol oranına eşittir; N₂:NO₂ = 1:2. 6 L N₂'den 12 L NO₂ oluşur. Tüketilen oksijen 2·6 = 12 L olur.