TYT Kimya — Karışımların Sınıflandırılması

Günlük yaşamda karşılaştığımız maddelerin büyük bölümü aslında karışımdır: içtiğimiz su, soluduğumuz hava, yediğimiz gıdalar, kullandığımız metal alaşımları… Kimyasal olarak maddeyi sınıflandırdığımızda ilk ayrım saf madde ile saf olmayan madde (karışım) arasında yapılır. Saf maddenin de iki alt türü vardır: element (tek tür atomdan oluşur, örneğin demir veya azot) ve bileşik (iki ya da daha fazla farklı atomun belirli oranlarda kimyasal bağlarla birleşmesiyle oluşur, örneğin H₂O veya NaCl).

Karışımın Tanımı

Karışım: İki ya da daha fazla maddenin kendi özelliklerini kaybetmeden, rastgele oranlarda ve kimyasal bir etkileşim olmaksızın bir araya gelmesiyle oluşan topluluğa karışım denir. Bu tanımdaki iki anahtar kelime çok önemlidir:

• Kendi özelliklerini kaybetmez — bileşenler karışıma girdiklerinde kimyasal kimliklerini korurlar. Bu yüzden fiziksel yöntemlerle (süzme, damıtma, kristallendirme, ayırma hunisi, vb.) geri ayrılabilirler.
• Rastgele oranlarda — bileşenlerin birbirine oranı keyfidir; 100 g suya 2 g da tuz atsanız 20 g da tuz atsanız ikisi de "tuzlu su" adını alır. Bileşikte ise oranlar sabittir (Sabit Oranlar Kanunu).

Saf Madde–Karışım Karşılaştırması

Özellik	Saf Madde	Karışım
Erime/Kaynama Noktası	Sabittir (ayırt edici)	Değişkendir; bileşen oranına göre değişir
Yoğunluk	Sabittir	Oran bağımlıdır
Ayrıştırma	Kimyasal yöntemlerle (bileşikse)	Fiziksel yöntemlerle
Bileşen oranı	Bileşiklerde sabit	Rastgele
Tanecik türü	Aynı tür atom/molekül	Farklı türde atom/molekül

Karışımların Genel Özellikleri

• Birden fazla maddeden oluşur; saf değildir.
• Bileşenlerin özellikleri korunur; kimyasal değişim yoktur.
• Sabit erime ve kaynama noktası göstermezler; bileşen oranı ile bu değerler değişir.
• Fiziksel yolla bileşenlerine ayrılabilirler.
• Yoğunlukları bileşim oranına göre değişkendir.
• Farklı türde atom veya molekül içerirler (aynı tür değil).
• Belirli bir formülle gösterilemezler; belirli bir kimyasal gösterimi yoktur.

Tanecik Türüne Göre Yorum

TYT sorularında sıkça "şu madde aynı tür atomdan oluşur", "şu madde farklı türde molekül içerir" gibi ifadelerle karşılaşılır. Şu tablo aklınızda olsun:

Madde Türü	Atom Tipi	Molekül Tipi
Atomik element (Fe, Na)	Aynı tür	Molekül yok
Moleküler element (N2, O2)	Aynı tür	Aynı tür molekül
Bileşik (H2O, NaCl)	Farklı tür	Aynı tür molekül
Karışım	Farklı tür	Farklı tür molekül

Bu tablo sayesinde "aynı tür atom, farklı tür molekül içerir" gibi ifadeleri hızlıca konumlandırabilirsiniz: bu tarif moleküler elementlerin karışımına uyar (örneğin N₂/O₂/H₂ gazlarından birkaçının karışımı). "Farklı tür atom, aynı tür molekül" ise saf bir bileşiği tarif eder.

Karışımların Ana Sınıflandırması

Karışımlar genel görünüşlerine ve faz sayılarına göre iki ana gruba ayrılır:

• Homojen Karışımlar = Çözeltiler: Tek fazlı görünür, bileşenler gözle ayırt edilemez.
• Heterojen Karışımlar: Birden fazla fazlı görünür; bileşenler gözle ayırt edilebilir. Alt sınıfları: süspansiyon, emülsiyon, aerosol ve (sınır durum olarak) kolloit.

Bu sınıflandırmayı iyi öğrendikten sonra sınavda gelen örnekleri tanımak bir refleks haline gelir.

Tek fazlı görünen, bileşenlerinin gözle ayırt edilemediği karışımlara homojen karışım denir. Kimyada homojen karışım ve çözelti terimleri aynı anlama gelir — her homojen karışım bir çözeltidir; her çözelti de homojen bir karışımdır.

Çözücü ve Çözünen

Her çözelti iki ana bileşenden oluşur:

• Çözücü (solvent): Çözeltide ortamı oluşturan, diğer maddeleri içinde dağıtan bileşendir. Genellikle miktarca fazla olan bileşendir.
• Çözünen (solute): Çözücünün içinde dağılan, gözden kaybolan bileşendir. Genellikle miktarca az olan bileşendir.

İstisna — su: Sulu çözeltilerde su miktarca az olsa bile daima çözücü kabul edilir. Örneğin 20 g suyla 80 g şekerden oluşan bir çözeltide (yüksek şeker şerbetleri, bal gibi) miktarca şeker fazla olmasına rağmen su hâlâ çözücüdür. Bu istisna TYT'de sıkça test edilir.

Çözeltilerin Genel Özellikleri

• Tek fazlı (tek görünüşlü) görünür; her noktasında aynı özelliği sergiler (ilk yudum ile son yudum aynı tatta olur).
• Tanecik boyutu 10⁻⁹ metreden (1 nanometre) küçüktür; çıplak gözle ya da mikroskop altında taneciklere ayrılmış görünmez.
• Bekletildiğinde dipe çökme görülmez; süzme yoluyla ayrılamaz.
• Işık demeti içlerinden geçirildiğinde ışık dağılmaz (Tyndall etkisi yoktur).
• Kaynama ve donma noktaları, saf çözücünün değerlerinden farklıdır (koligatif özellikler konusunda işlenir).

Oluşum Fazına Göre Çözelti Türleri

Çözücü ve çözünenin fiziksel hallerine göre çözeltiler altı ana sınıfta incelenir. Aşağıdaki tabloyu ezberlemek sınavda hız sağlar:

Çözücü	Çözünen	Çözelti Hali	Örnek
Katı	Katı	Katı (alaşım)	Çelik (Fe+C), pirinç (Cu+Zn), bronz (Cu+Sn), 22 ayar altın
Sıvı	Katı	Sıvı	Tuzlu su, şekerli su (şerbet), deniz suyu
Sıvı	Sıvı	Sıvı	Kolonya (su+alkol), sirke (su+asetik asit)
Sıvı	Gaz	Sıvı	Gazoz ve kola (su+CO2), soda
Gaz	Gaz	Gaz	Hava (N2+O2+Ar+CO2+…), doğal gaz
Katı	Gaz	Katı	Paladyum–hidrojen sistemi (hidrojen pili teknolojisi)

Özel Durum — Gaz Karışımları

Bütün gaz karışımları homojendir, yani çözeltidir. Gaz moleküllerinin hareketi ve aralarındaki büyük boşluk sayesinde gazlar her oranda birbirine karışır. Havayı, soluyucumuz olarak, tüm bileşenleri (N₂, O₂, Ar, CO₂, su buharı) bir arada homojen biçimde içerir.

Alaşımlar: Katı–Katı Homojen Karışımlar

Metallerin birbiri içinde homojen şekilde karışmasıyla oluşan katı çözeltilere alaşım denir. Alaşımlar her ne kadar katı ve sert olsa da kimyasal olarak karışımdır ve aşağıdaki özellikleri taşır:

• Bileşenler oranı değişebilir (farklı kalite çelikler).
• Kaynama/erime noktaları saf metallerden farklıdır.
• Mekanik özellikleri (sertlik, korozyon dayanımı) saf metallere göre geliştirilmiştir.

Örnekler: çelik (demir+karbon), paslanmaz çelik (Fe+Cr+Ni), pirinç (bakır+çinko), bronz (bakır+kalay), 18/22 ayar altın (Au+Ag+Cu), lehim (Sn+Pb).

Bileşenlerinin özellikleri ve görünüşü farklı olan, birden fazla fazlı karışımlara heterojen karışım denir. Heterojen karışımlarda bileşenler gözle ya da mikroskop altında ayırt edilebilir; bekletildiğinde çökme olabilir; süzme, ayırma hunisi gibi mekanik yöntemlerle ayrılabilirler. Heterojen karışımlar üç ana alt sınıfta incelenir: süspansiyon, emülsiyon ve aerosol.

Süspansiyon (Katı–Sıvı Heterojen Karışım)

Süspansiyon: Bir sıvı içinde çözünmeyen katı taneciklerinin dağılmasıyla oluşan heterojen karışımdır. Süspansiyonların en karakteristik özelliği, bekletildiklerinde katı bileşenin dibe çökmesidir.

• Tanecik boyutu 10⁻⁶ m (1 mikron)'den büyüktür; çıplak gözle katı tanecikler fark edilebilir.
• Bekletildiğinde katı dipte birikir; süzme ile katı faz alınabilir.
• Işık demetini hem saçar hem de soğurur; ışığın geçişini engeller.

Süspansiyon örnekleri: çamurlu su, ayran (yoğurt+su), meyve suyu (posa içerenler), Türk kahvesi (kahve telvesi+su), bazı ilaç şurupları ("kullanmadan önce çalkalayınız" uyarılı), tentürdiyotlu pamuk uygulamaları, badana ve çimento harcı.

Emülsiyon (Sıvı–Sıvı Heterojen Karışım)

Emülsiyon: Birbiri içinde çözünmeyen en az iki sıvının fazları arasında dağılmasıyla oluşan heterojen karışımdır. Emülsiyonlar bekletildiğinde genellikle iki ayrı faza ayrışabilir; karıştırma veya emülgatör (emülsiyonu stabilize eden madde) ile homojen bir dağılım sağlanır.

• İki sıvı faz birbirinden ayrı görünür (ya da mikroskop altında ayrı görülür).
• Ayırma hunisi kullanılarak kolayca iki faza ayrılabilir.
• Gıda ve kozmetikte sıklıkla görülür; emülgatör ile stabil hale getirilir.

Emülsiyon örnekleri: zeytinyağı+su, süt (yağ damlacıkları + su), mayonez (yumurta sarısındaki yağ + sirke/limon suyu), krem ve losyonlar, salata sosları, vinaigrette.

Aerosol (Gaz İçinde Katı veya Sıvı Dağılım)

Aerosol: Bir gaz içinde çok küçük katı veya sıvı taneciklerin dağılmasıyla oluşan heterojen karışımdır. Aerosoller doğada ve endüstride çok çeşitli örnekler sunar.

• Dağıtıcı (taşıyıcı) faz: gaz (genellikle hava).
• Dağılan faz: katı (toz, duman) veya sıvı (sis, sprey).
• Çıplak gözle dağılan tanecikler kısmen fark edilir; tanecik boyutu 10⁻⁹–10⁻⁶ m arasındadır (kolloidal boyut) veya daha büyüktür.
• Işık demetini saçarak izlenebilir hale getirir (sis veya dumanda ışık demeti görülür — Tyndall).

Aerosol örnekleri: sis (havada sıvı su damlacıkları), duman (havada katı is/karbon tanecikleri), bulut, sprey (deodorant, parfüm spreyi, parfümün atomizörden çıkması), atmosferdeki polenler ve toz, volkan tozu, egzoz dumanı.

Süspansiyon, Emülsiyon ve Aerosolün Karşılaştırması

Tür	Dağılan Faz	Dağıtıcı Faz	Tipik Davranış	Örnek
Süspansiyon	Katı	Sıvı	Bekleyince çöker	Çamurlu su, ayran
Emülsiyon	Sıvı	Sıvı	İki sıvı birbirinde çözünmez	Süt, mayonez, yağ+su
Aerosol	Katı / Sıvı	Gaz	Işık demeti izlenir	Sis (sıvı), duman (katı), sprey

Heterojen karışımlar içinde özel bir sınır durum olarak yer alan kolloit (koloit), çıplak gözle bakıldığında homojen görünür ancak mikroskop altında heterojen olduğu anlaşılan karışımlardır. Kolloitler, tanecik boyutu bakımından çözeltiler (10⁻⁹ m'den küçük) ile süspansiyonlar (10⁻⁶ m'den büyük) arasında kalan özel bir sınıftır.

Tanecik Boyutuna Göre Sınıflandırma

Karışım Türü	Tanecik Boyutu	Gözle Görülebilirlik	Çökme	Tyndall
Çözelti	< 10−9 m (1 nm)	Gözle görülmez	Çökmez	Yok
Kolloit	10−9–10−6 m	Gözle görülmez; mikroskopta görülür	Çökmez	Var
Süspansiyon	> 10−6 m	Gözle görülür	Çöker	Var

Tyndall Etkisi

Tyndall etkisi, bir karışımdan geçirilen ışık demetinin, karışım içindeki taneciklere çarparak dağılmasıdır. Bu dağılma sonucunda ışık demetinin izlediği yol gözle görülebilir hale gelir. Tyndall etkisi bir karışımın homojen mi yoksa heterojen mi olduğunu ayırt etmek için basit ama güvenilir bir testtir:

• Çözeltilerde Tyndall etkisi yoktur; ışık demeti saçılmadan geçer, izi görülmez.
• Kolloit ve süspansiyonlarda Tyndall etkisi vardır; ışık dağılır ve demetin izi takip edilebilir.

Gündelik örnek: Sisli bir yolda aracın farlarının ışığını kaldırım boyunca uzanan bir hüzme olarak görürsünüz (sis aerosoldür, dolayısıyla heterojen). Açık havada ise aynı farlar aynı ışığı verir, ama demet izlenmez (hava homojen).

Kolloit Örnekleri

Kolloit karışımları gündelik yaşamın her alanında bulunur. Bunlar aslında bir tür heterojen karışımdır, ama çıplak gözle homojen görünürler:

• Katı–sıvı kolloit (jel): Jelatin, puding, pihtilamış kan, yoğurt, reçel.
• Sıvı–sıvı kolloit (emülsiyon kolloit): Süt (yağ damlacıkları + su), mayonez, krem.
• Gaz–sıvı kolloit (köpük): Tıraş köpüğü, çırpılmış yumurta akı, süt köpüğü.
• Gaz–katı kolloit: Sünger, pomza taşı.
• Katı–gaz veya sıvı–gaz kolloit (aerosol kolloit): Sis, duman, bulut.

Kolloit ve Heterojen İlişkisi

Bir önemli kural: Her kolloit bir heterojen karışımdır, ancak her heterojen karışım bir kolloit değildir. Kolloit, heterojen karışımların alt kümesidir; tanecik boyutu 10⁻⁹–10⁻⁶ m aralığındaki özel bir heterojen karışım türüdür. Süspansiyon ve aerosol de heterojendir, ama tanecik boyutları genellikle bu aralığın dışındadır.

Sınır Örnekler ve Yanılgılar

• Kan: Tanecik boyutu küçüktür, çıplak gözle homojen görünür; santrifüj (yüksek devirde döndürme) ile alyuvarlar dibe çöker. Bu yüzden kan bir kolloidal süspansiyon kabul edilir.
• Süt: Yağ damlacıkları suda dağılmıştır; çıplak gözle homojen görünür, ama aslında emülsiyon-kolloit bir heterojen karışımdır.
• Ayran: Yoğurt-su karışımıdır; bekletildiğinde faza ayrılır (süspansiyon), ama tanecik boyutu küçük olduğu için kolloidal özellikler de sergiler.
• Alaşımlar: Çelik ve pirinç gibi alaşımlar homojen katı çözeltidir; kolloit değildir.
• Sis ve duman: Aerosollerdir; kolloidal aerosol olarak da adlandırılırlar çünkü içlerindeki tanecikler kolloidal boyuttadır.

Karışım mı, Saflık mı Testi

Sınavda karışımın ne tür olduğunu belirlemek için şu test akışı güvenilirdir:

1. Gözle bakınca bileşenler ayırt edilebiliyor mu? Evetse: süspansiyon (katı-sıvı) / emülsiyon (sıvı-sıvı) / aerosol (gaz içi). Hayırsa: çözelti veya kolloit.
2. Işık demeti saçılıyor mu? Evetse: kolloit (veya heterojen). Hayırsa: çözelti.
3. Bekletildiğinde dibe çöküyor mu? Evetse: süspansiyon ağırlıklıdır.
4. Tek faz mı, iki faz mı? Tek faz görünüyor + Tyndall yok → çözelti. Tek faz görünüyor + Tyndall var → kolloit. İki faz görünüyor → heterojen (süspansiyon/emülsiyon/aerosol).

Sınav sorularında en sık sorulan kavram, günlük yaşamdan bilinen maddelerin hangi karışım türüne ait olduğudur. Aşağıdaki kapsamlı tablo, TYT'de karşınıza çıkabilecek örnekleri türlerine göre özetler. Bu örnekleri ezbere bilmek, soruyu okuduğunuz anda cevabı tanımanıza yardım eder.

Ana Örnek Tablosu

Madde	Tür	Açıklama
Hava	Homojen (gaz–gaz çözelti)	N2, O2, Ar, CO2 gaz karışımıdır
Tuzlu su / Şekerli su	Homojen (katı–sıvı çözelti)	Tek fazlı, Tyndall yok
Kolonya	Homojen (sıvı–sıvı çözelti)	Su + alkol; emülsiyon değil
Sirke	Homojen (sıvı–sıvı çözelti)	Su + asetik asit
Gazoz / Kola / Soda	Homojen (sıvı–gaz çözelti)	Su + CO2
Çelik / Pirinç / Bronz	Homojen (katı–katı çözelti)	Alaşım; metaller içi homojen karışım
22 ayar altın	Homojen (katı–katı çözelti)	Au + Ag + Cu alaşımı
Çamurlu su	Heterojen (süspansiyon)	Katı dibe çöker
Türk kahvesi	Heterojen (süspansiyon)	Telve dibe çöker
Ayran	Heterojen (süspansiyon/kolloit)	Yoğurt dipte, su üstte
Zeytinyağı + su	Heterojen (emülsiyon)	İki ayrı faz görünür
Süt	Heterojen (emülsiyon-kolloit)	Tyndall var; yağ damlacıkları
Mayonez	Heterojen (emülsiyon)	Yağ + sirke/limon + yumurta
Sis	Heterojen (aerosol)	Havada sıvı damlacıkları
Duman	Heterojen (aerosol)	Havada katı tanecikler
Deodorant / Sprey	Heterojen (aerosol)	Gaz içinde sıvı dağılımı
Kan	Heterojen (kolloidal süspansiyon)	Santrifüjle faza ayrışır
Jelatin / Puding	Heterojen (kolloit, jel)	Sıvıyı içeren katı ağ
Tıraş köpüğü	Heterojen (kolloit, köpük)	Sıvı içinde gaz kabarcıkları

Bileşik, Element ve Karışım Ayrımı

Bazı sorularda karışımın ne olduğu sorulmadan önce verilen maddenin saf mı karışım mı olduğu ayırt edilmelidir. Kılavuz:

• Element: Helyum (He), demir (Fe), azot gazı (N₂), altın (Au, saf külçe).
• Bileşik: Su (H₂O), sodyum klorür (NaCl), şeker (C₁₂H₂₂O₁₁), karbondioksit (CO₂).
• Karışım: Hava, deniz suyu, şerbet, kolonya, hava kireci, pirinç, bronz.

Hazır Sınav İpuçları

1. Soruda "belirli bir formülü vardır" ifadesi geçiyorsa → saf madde (element veya bileşik).
2. Soruda "sabit erime noktası yoktur" ifadesi geçiyorsa → karışım.
3. Soruda "fiziksel yolla bileşenlerine ayrılır" → karışım.
4. Soruda "kimyasal yolla bileşenlerine ayrılır" → bileşik.
5. "Işık demetini saçar / Tyndall etkisi gösterir" → kolloit ya da süspansiyon/heterojen.
6. "Bekletince dibe çöker" → süspansiyon.
7. "Birbiri içinde çözünmeyen sıvılardır" → emülsiyon.
8. "Havada dağılmış katı veya sıvı damlacıkları vardır" → aerosol.

Karışımların sınıflandırılması ünitesi, TYT Kimya'nın karışımlar bölümünün ilk adımıdır. Bu bölümdeki kavramlar, sonraki dört alt başlığın temelini oluşturur. Bu bölümde gördüğümüz homojen–heterojen sınıflandırmasının üzerine inşa edilen konu zincirini kısaca tanıyalım.

Çözünme Süreci (Sonraki Konu)

Bu bölümde homojen karışım = çözelti tanımını yaptık, ancak nasıl çözündüğünü detaylandırmadık. Çözünme süreci konusunda aşağıdaki başlıklar işlenir:

• Çözünmenin moleküler mekanizması: "benzer benzeri çözer" ilkesi (polar çözücüler polarları, apolar çözücüler apolarları çözer).
• İyonik çözünme vs moleküler çözünme ayrımı: NaCl iyonlaşarak çözünür (Na⁺ + Cl⁻), şeker moleküler olarak çözünür (C₁₂H₂₂O₁₁ molekülü bütün halde kalır).
• Elektrolit ve elektrolit olmayan çözeltiler: iyonlarına ayrışıp elektrik akımını iletebilen çözeltiler elektrolit, iletemeyenler non-elektrolittir. Asitler, bazlar ve tuzlar elektrolittir; şeker ve alkol non-elektrolittir.
• Doymamış, doymuş ve aşırı doymuş çözeltiler; çözünürlüğe sıcaklık ve basıncın etkisi.

Derişim (Sonraki Konu)

Bir çözeltinin "ne kadar koyu" ya da "ne kadar seyreltik" olduğunu sayısal olarak ifade etmek için derişim büyüklükleri kullanılır:

• Kütlece yüzde derişim: (m_çözünen / m_çözelti)·100
• Hacimce yüzde derişim: (V_çözünen / V_çözelti)·100
• Molarite (M): mol çözünen / L çözelti
• Ppm (milyonda bir): Eser miktardaki çözünenler için kullanılır

Derişim hesapları matematikteki "yüzde ve karışım problemleri" ile doğrudan bağlantılıdır; bu yüzden iyi bir matematik altyapısı derişim hesaplarında avantaj sağlar.

Koligatif Özellikler (Sonraki Konu)

Bir çözeltinin saf çözücüden farklı fiziksel özellikleri, çözünen miktarına bağlı olarak değişir (kimyasal kimliğine değil). Bu özelliklere koligatif özellikler denir:

• Kaynama noktası yükselmesi (saf sudan daha yüksek sıcaklıkta kaynar tuzlu su).
• Donma noktası alçalması (tuzlu su 0 °C'den daha düşük sıcaklıkta donar; kışın yollara tuz serpilmesinin nedeni).
• Buhar basıncı düşmesi.
• Ozmotik basınç (ters ozmoz ile tuzlu sudan içme suyu üretimi bu ilke üzerine kuruludur).

TYT'de koligatif özelliklerin yalnızca nasıl arttığı/azaldığı (yorum bazlı) sorulur; AYT'de ise sayısal hesaplamalar yapılır.

Karışımları Ayırma ve Saflaştırma (Sonraki Konu)

Karışım sınıfını bilmek, doğru ayırma yöntemini seçmek için önemlidir. Temel ayırma yöntemleri:

• Süzme: Süspansiyonları ayırmak için (çamurlu sudan çamurun süzülmesi).
• Ayırma hunisi: Emülsiyonları iki sıvıya ayırmak için (yağ+su).
• Damıtma (destilasyon): Homojen sıvı karışımları ayırmak için (alkol+su).
• Buharlaştırma/kristallendirme: Katı-sıvı çözeltilerdeki katıyı ayırmak için (tuzlu sudan tuzun elde edilmesi).
• Ayrımsal erime: Katı-katı karışımların erime noktası farklarından yararlanılarak ayrılması.
• Mıknatısla ayırma: Manyetik bileşenleri içeren karışımlar için.
• Ayıklama: Tanecik boyutu farklı katı karışımlar için.
• Kromatografi: Renk ve adsorpsiyon farklarından yararlanılır; hassas analizlerde kullanılır.

Üniteyle İlgili Son Öneriler

1. Tanımları kendi cümlelerinizle yazın. "Süspansiyon nedir?" sorusuna kitaptakini değil, kendi açıklamanızı geri çıkaracak şekilde defterinize yazın. Bu, kavramların uzun süreli bellekte kalmasını sağlar.
2. Örnekleri iki gruba ayırın. "Kesinlikle X'tir" (ör. hava homojen, çamurlu su süspansiyon) ile "sınır örnek" (ör. süt, ayran, kan). Sınır örnekleri özel olarak ezberleyin.
3. Tyndall etkisini görsel hafızaya kazıyın. Sisli bir farın ışığı — bu imge sınavda "kolloit/heterojen midir?" sorusunu refleksle yanıtlar.
4. Bir sonraki konu için ön okuma yapın. Çözünme süreci bu konuyla iç içedir; arka arkaya çalışırsanız bağlantı kurmak kolaylaşır.